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2019_2020学年 必修一人教版 第二章第三节 氧化还原反应(过关检测)


2019_2020 学年 必修一人教版 第二章第三节 氧化还原反应(过
关检测)
一、选择题(单选择。每小题 4 分,共 40 分) 1、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》
中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁, 铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 C
2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:

由图可知,

在该反应中是( )

A.氧化剂

B.还原剂

C.氧化产物

D.还原产物

答案 B

3、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )

A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B.Al、CO、O2、H2

C.Zn、C、H2、CO

D.KClO3、MnO2、C、Fe

答案 C 4、.高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al

+Fe2O3==高=温==2Fe+Al2O3,其中 Al 是( ) A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 答案 B

5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A.Mg 变成 MgO 时化合价升高,失去电子,因此 Mg 在该反应中作氧化剂 B.KMnO4 受热分解时,Mn 元素被还原 C.反应 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 不属于氧化还原反应 D.在反应 2H2O=电==解==2H2↑+O2↑中,H2O 既是还原剂,又是氧化剂 答案 A 6、(2019·成都外国语学校检测)下列说法正确的是( )

A.MnO2+ 4HCl(浓)==△===MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶4 B.2H2S+ SO2===3S+2H2O 中,氧化产物和还原产物物质的量之比为 1∶1 C.3S+ 6KOH===2K2S+ K2SO3+3H2O 中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 2∶1 D.Al2O3+N2+3C==高=温==2AlN+3CO 中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶3 答案 D

7、用下列方法均可制得氧气: ①2KClO3=M=△n=O==22KCl+3O2↑

②2HgO==△===2Hg+O2↑

③2KMnO4==△===K2MnO4+MnO2+O2↑

若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )

A.3∶1∶1

B.3∶1∶4

C.1∶1∶1

D.2∶1∶1

8、R、X、Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为+2,且 X2+与单质 R 不反应,X2++Z===X+Z2+,Y

+Z2+===Y2++Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

答案 A

9.(2019·西安高一调研)某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源,发生反应:2N2H4+N2O4===3N2 +4H2O,反应温度可高达 2 700 ℃,对于该反应,下列说法中正确的是( )

A.该反应属于置换反应 B.N2H4 是氧化剂 C.N2O4 是还原剂 D.N2 既是氧化产物又是还原产物 答案 D 10、(2019·赣州市十四县调研)已知反应:
①Cl2+2KBr===2KCl+Br2; ②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O; ③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,下列说法正确的是( ) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶6 C.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 D.③中 1 mol 还原剂反应失去电子的物质的量为 10 mol 答案 D
二、非选择题(共 60 分) 11、(10 分)根据反应 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 回答下列问题。
(1)氧化剂是________,还原剂是________。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。 (3)当生成 28 g 氮气时,被氧化物质的质量为________。 (4) 该 反 应 中 发 生 还 原 反 应 的 过 程 表 示 为 Cl2 + 2e - ===2Cl - , 则 发 生 氧 化 反 应 的 过 程 可 表 示 为 ________________________________________________________________________。 答案 (1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34 g (4)8NH3-6e-===6NH+ 4 +N2

12、(2019·西安市长安区一中调研)(15 分)

(1)①H2




CuO=====Cu



H2O

②CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S



6NaOH


=====2Na2S



Na2SO3+

3H2O

④NH4NO3 + Zn===ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl===2HCuCl2 + H2O

上述反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移 MnO2 + 4HCl(浓)==△===MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。

(3)在反应 KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(4)若反应 3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 中转移了 3 mol 电子,则生成的 NO 气体在 标况下的体积是________ L。 (5)配平下面两个反应①____H2O+____Cl2+____SO2===____H2SO4+____HCl; ②____KMnO4 +____HCl===____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是 1 的也请填上)。 根据以上两个反应,写出由 KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原 反应的方程式并配平:___________________________________________。 答案 (1)①③④
(2) (3) 1∶5 (4)22.4 (5)①2 1 1 1 2 ②2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4
13、(10 分)已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应: As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3+6ZnSO4+3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目:____________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________ (填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 (3)该反应的氧化产物是______,还原产物是________。 答案
(1) (2)A (3)ZnSO4 AsH3 14、(10 分)已知下列反应: ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。

(2)Cl2、Br2、I2、S 等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。 (3)判断 Cl2 与 Na2S 能否反应?____(填“能”或“否”)。 (4)判断 I2 与 NaBr 能否共存?______(填“能”或“否”)。 答案 (1)S2->I->Br->Cl- (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)能
15.(2019·鹤岗市一中期末)(15 分)在反应__KMnO4+__HCl===__MnCl2+__KCl+__Cl2↑+__H2O 中, MnCl2 为易溶于水的强电解质,回答下列问题: (1)氧化剂是________,还原剂是________。 (2)配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目:________。 (3)写出上述反应的离子方程式:________________________________________________。 (4)若生成 71 g Cl2,被氧化的 HCl 是________ g。 答案 (1)KMnO4 HCl
(2) (3)2MnO-4 +16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)73



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